A. 根据过氧化钠与二氧化碳或水反应的化学方程式：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知,固体增重的质量即为生成二氧化碳和水的CO和氢气的质量,故mg的CO和H2混合气体充分燃烧后,生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重即为mg，故A正确；
B. 根据过氧化钠和二氧化碳反应方程式可知：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，当有1mol二氧化碳反应后，增重28g，转移1mol电子，故当增重2.8g时，转移0.1mol电子，故B正确；
C. 根据铝与氢氧化钠溶液和酸反应的化学方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知，故相同质量即相同物质的量的铝无论是和酸反应还是和碱反应，生成的氢气的量相同，即为1:1，故C错误；
D. NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量,先生成氢氧化铝沉淀,后沉淀溶解反应分别为：AlO−2+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，此过程消耗盐酸的物质的量之比为1:3，故D错误。
故选AB.
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