2岁甄小美剥鸡蛋壳"

【解析】

（1）根据表中信息可知，前3次实验时，每加入$20g$稀盐酸，固体质量减少$16g-12g=12g-8g=8g-4g=4g$；在第4次加入$20g$稀盐酸，固体质量减少$4g-3.2g=0.8g$；说明第4次实验时盐酸有剩余，固体中碳酸钙已经完全反应，即剩余固体$3.2g$为鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分；所以第5次加入$20g$稀盐酸，固体质量不再改变，即m的数值仍为$3.2$，故填：$3.2$；

（2）根据（1）中分析，$16g$干燥的碎鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为：$16g-3.2g=12.8g$；

所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是：$\frac {12.8g} {16g}\times 100\% =80\% $；

即：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是$80\% $，故填：$80\% $；

（3）设鸡蛋壳完全反应后共生成气体的质量为x，则：

${CaCO}_{3}+2HCl=\!=\!= {CaCl}_{2}+{H}_{2}O+{CO}_{2}\uparrow $

$100$ $44$

$16g-3.2g$ $x$

$\frac {100} {44}=\frac {16g-3.2g} {x}$ 解得：$x=5.632g$；

即鸡蛋壳完全反应后共生成气体的质量为$5.632g$。

【答案】

（1）$3.2$；（2）$80\% $；（3）$5.632g$。

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