2013年人教版高考理综最新试题及答案
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7.下列说法中，不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
8.下列说法错误的是
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
9.下列离子方程式书写正确的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO+H+BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O［Al（OH）4］-+4NH
10.下列叙述中正确的是
A.K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引
D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
12.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变
B.温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①②④③
D.将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)
13.25℃时浓度都是1mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
第II卷
28.（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_______，平衡常数K=_________。
（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______，装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填（“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______I.（标准状况下）。
29.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。
I.NH3性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为。
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：。
II.NO2的性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2，并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：。
（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是
（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为。
30.\明矾石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为_______。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5/LNaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。
【选做部分】
31．（8分）【化学—化学与技术】
石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。
（1）工业上用来分馏石油的主要设备是；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是。
（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：。
（3）聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。
（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是。
A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
32.［化学——物质结构与性质］（8分）
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_____________。
（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子的立体结构呈______形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是
33.[化学——有机化学基础]（8分）
M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式：。
（2）反应类型：A→B，B→C。
（3）写出化学方程式（注明反应条件）：
B→C；D→E。
参考答案
一、选择题
7.C8.D9.A10.A11.B12.C13.A
二填空题
28.（1）0.4mol/LK=0.1L2/mol2
（2）变小不变1.12
29.I.（1）
（2）否氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
II.（4）正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧
（5）8NH3+6NO2===7N2+12H2O
30.（1）3.612×1024
（2）
（3）
（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）
（5）K2SO4、Na2SO4(2分)取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
31．（8分）【化学——化学与技术】（每小题2分）
（1）分馏塔；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏
（2）nCH2=CHCl
（3）难燃、耐腐蚀（保暖）
（4）D
32.[化学—物理结构与性质]（8分）
（1）1s22s22p63s23p6
（2）HClH2S“V”(或“角”)极性
（3）sp3(4)CH4O(答CH3OH不扣分)
33.[化学—有机化学基础]（8分）
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