某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：甲乙丙丁所取固体样品质量25252020加入硫酸溶液质量50100100120反应剩余固体质量21171212分析数据解答：（1）四位同学中，哪些同学所取的硫酸溶液质量不足（2）计算混合物中氧化铜的质量分数（3）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．

解：（1）由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余．

（2）根据（1）中的分析可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为：×100%=40%；

（3）设参加反应的硫酸质量为x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80　　98

8g　　 x

=

解得：x=9.8g

硫酸的质量分数：×100%=9.8%

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

故答案为：（1）甲、乙；

（2）40%；

（3）9.8%．

分析：由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余，可以据此结合题给的要求完成解答．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

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