2017高中化学会考知识点「精选」
会考能够引导高中教师树立面向全体、全面发展的教学理念，对于我们学生来说也是很重要的，下面我为大家整理了化学的会考知识点，一起来看看吧!
1. 氯气(Cl2)的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O
氯气(Cl2)的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ]
氨气(NH3)的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，
易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。
氨气(NH3)的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O
NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集(原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。 2NO+ O2=2NO2)。
NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。
SO2：漂白性(可以使品红溶液褪色)但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原
2.硅单质(Si)的用途：半导体、芯片、太阳能电池板
二氧化硅(SiO2)的用途：光导纤维(简称光纤)，石英坩埚，装饰品。
石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅难溶于水。
三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷
3. 甲烷(CH4)：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。
乙烯(CH2=CH2)用途：植物生长调节剂(果实催熟剂)，制备聚乙烯(塑料)，衡量一个国家石油化工水平发展的'标志。
乙醇(CH3CH2OH),俗称酒精。
乙酸(CH3COOH),食醋的主要成分，可以除水垢。
区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一
4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色 ，含K元素物质火焰显紫色(透过蓝色钴玻璃)
颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色
显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色
5.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质
6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键
只要含有离子键(不管是否含共价键)，该化合物就是离子化合物。
只含共价键的化合物是共价化合物。
7.电子式的书写原则：
非金属原子(H除外)周围都有4对“：”(8个“·”);H原子周围有1对“：”(2个“·”)
离子化合物：有正负号和中括号
阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+,
阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”(即8个“·”)如氯离子的电子式：
8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象(即不再发生反应)
9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变
10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：
K、Ca、Na、Mg、Al—电解法
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法
Hg、Ag—热分解法
Pt、Au—自然界以单质形式存在
11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子(负、氧、失)，电子从负极(锌)流向正极(铜)，负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。
12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分(氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体)
13.能水解的物质：二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(淀粉、纤维素)，油脂，蛋白质
二糖(蔗糖、麦芽糖)→水解生成单糖
多糖(淀粉、纤维素)→水解生成葡萄糖
油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油(油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化(硬化)反应)，将液态油脂转化为半固态油脂。
蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性(不可逆)4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠等发生盐析(可逆)，用于分离提纯蛋白质 5、灼烧时有烧焦羽毛的气味
14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。
15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。
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