从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，以第一次反应计算
铜不会与稀硫酸反应释放出氢气，而锌会，那么
Zn + H2SO4 ---- ZnSO4 + H2
65.4 98 2
x y 0.2
则 x=0.2*65.4/2=6.54 g 即合金中锌的质量为6.54g 则
铜含量为10－6.54＝3.46 g 意思为合金中锌占65.4% 铜占34.6%
硫酸含量 y=0.2*98/2 = 9.8 g
结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6%
设定合金质量为m 那么锌质量为0.654m，稀硫酸的质量为n
由于 98x=65.4y 则 98*0.654m=65.4*0.196n 可解 m/n=0.2 （1：5）
即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
(第1次酸过量，第3次合金过量）
2.计算该铜锌合金中的铜的质量分数
设铜为xmol，铁为ymol：
(质量守恒) 64x+56y=50
(1molFe生成1mol氢气) y*2=0.2
可以解出来x和y。
3.计算稀硫酸的浓度与配制后溶液溶剂的质量分数
可以看出来1mol铁消耗1mol稀硫酸，那么硫酸质量为：
m=98*y
浓度为：
C=y/(50/1.98)
溶液溶剂的质量分数分别为：
m/50和(50-m)/50
由图中数据，都是生成0.4g氢气（铜与稀硫酸不反应）
最少需合金25g(第一、二组），最少需稀硫酸100g(第一、三组）
所取合金与稀硫酸的质量比是_25g:100g=1:4_时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
zn
+
h2so4
===
znso4
+
h2↑
65
2
x
0.4g
65/x=2/0.4g
x=13g
该铜锌合金中的锌的质量分数
13g/25g*100%=52%
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